Правообладателям

Неорганическая химия. Зубович И.А.

М.: 1989 - 432 с.

Изложены теоретические представления о строении атомов, молекул, химической связи, закономерностях протекания мимических реакций, а также структурные, термодинамические и другие основы химии. Химия элементов излагается по группам периодической системы Д.И.Менделеева.

Формат: pdf

Размер: 6,8 Мб

Смотреть, скачать: docs.google.com ; rusfolder.com

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
Введение 5
1. Материя, вещество. Определение химии 5
2. Химия и народное хозяйство 7
1. Общая химия 12
Глава 1. Пути развития химии. Формирование атомно-молекулярной теории. Основные понятия и законы химии 12
1.1. Краткая периодизация истории развития химии 12
1.2. От истоков химической науки в глубокой древности до теории флогистона 13
1.3. Атомно-молекулярное учение 15
1.4. Открытие закона сохранения массы вещества и энергии. Работы М. В. Ломоносова и А.-Л. Лавуазье 16
1.5. Теория химического строения А. М. Бутлерова 16
1.6. Основные законы химии 17
1.7. Физико-химический анализ. Правило фаз. Бертоллиды и дальтоинды 18
1.8. Моль. Эквивалент 24
1.9. Законы идеальных газов. Следствия из закона А. Авогадро. Определение молекулярных и атомных масс 26
1.10. Степень чистоты веществ 32
1.11. Классификация веществ 32
Глава 2. Энергетика химических процессов 35
2.1. Химические системы 35
2.2. Внутренняя энергия и энтальпия 36
2.3. Термохимия. Законы Гесса и Лавуазье — Лапласа 38
2.4. Энтропия. Статистический характер второго закона термодинамики 41
2.5. Энергия Гиббса и се значение при химических процессах 45
Глава 3. Строение атома f . . . 48
3.1. Атом — реальная сложная структура 48
3.2. Первые модели атома. Заряд ядра 49
3.3. Атомный спектр водорода. Строение агома водорода по Бору 51
3.4. Уравнение де Бройля. Волновая механика. Волновая функция 55
3.5. Главное квантовое число 58
3.6. Орбитальное квантовое число 59
3 7. Магнитное квантовое число 62
3.8 Спиновое квантовое число 63
3 9 Принцип Паули. Максимально возможное число электронов на энергетическом уровне 64
3 10. Распределение электронов в многоэлектронных атомах. Спектроскопия Оптические спектры атомов. Схема термов 65
3 11 Ядро Радиоактивность. Атомная и термоядерная энергия 70
Глава 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева 75
4.1. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона 76
4.2. Место элемента в периодической системе. Открытие элементов, предсказанных Д. И. Менделеевым 76
4.3. Закономерности строения электронных оболочек атомов 78
4.4. Периодические и непериодические свойства элементов 83
4.5. Изменение физико-химических свойств элементов в периодической системе Д. И. Менделеева 84
4.6. Значение периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева 93
Глава 5. Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества 95
5.1. Природа химической связи 95
5.2. Количественные характеристики химической связи 96
5.3. Ковалентиая связь 97
5.4. Молекулы с неполяриой и полярной ковалеитиой связью 117
5.5. Ионная связь 120
5.6. Металлическая связь 121
5.7. Химическая связь и свойства веществ 124
5.8. Межмолекуляриые взаимодействия 124
5.9. Водородная связь 126
5.10. Конденсированное состояние вещества 128
Глава 6. Окислительно-восстановительные реакции. Электродные потенциалы 143
6.1. Реакции окисления — восстановления 143
6.2. Гальванические элементы. Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы 143
6.3. Направление окислнтельно-восстаиовительных реакций. Коррозия металлов. Электролиз 159
Глава 7. Химическая кинетика и равновесие 166
7.1. Предмет химической кинетики. Скорость реакции и факторы, влияющие на нее 166
7.2. Влияние концентрации реагирующих веществ 168
7.3. Молекулярность и порядок реакции 170
7.4. Влияние температуры. Энергия активации. Криохимпя 171
7.5. Сопряженные реакции 175
7.6. Цепные реакции 176
7.7. Каталитические реакции 179
7.8. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье 188
Глава 8. Раствор. Электролитическая диссоциация. Гидролиз 194
8.1. Сведения о растворах. Определение раствора 194
8.2. Способы выражения концентрации растворов 199
8.3. Разбавленные растворы неэлектролитов 201
8.4. Растворы электролитов , 206
Глава 9. Координационные соединения 224
9.1. Координационная теория А. Вериера 224
9.2. Номенклатура координационных соединений 225
9 3. Природа комплексообразоваиия 226
9 4. Определение и типы координационных соединении 235
9 5. Изомерия комплексных соединений. Взаимное влияние лигаидов 238
9.6. Константы устойчивости комплексных ионов 241
9.7. Применение комплексных соединений 243
2. Химия элементов , 245
Глава 10. Водород н его соединения 245
10.1. Водород 245
10.2. Соединения водорода 247
Глава 11. Элементы 1А-подгруппы 251
11.1. Общая характеристика элементов 251
11.2. Соединения ^-элементов 253
11.3. Применение 258
Глава 12. Элементы ПА-подгруппы 259
12.1. Общая характеристика элементов 259
12.2. Соединения гь2-элемеитов 261
12.3. Применение 267
Глава 13. Элементы ША-подгруппы 270
13 1. Общая характеристика элементов 270
13 2. Соединения элементов ША-подгруппы 274
13 3. Применение 281
Глава 14. Элементы IVA-подгруппы 284
14.1. Общая характеристика элементов 284
14.2. Соединения элементов IVA-подгруппы 289
14.3. Применение 301
Глава 15. Элементы VA-подгруппы 303
15.1. Общая характеристика элементов 303
15 2. Соединения элементов VA-подгруппы 307
15 3. Применение 319
Глава 16. Элементы VIA-подгруппы 321
16 1. Общая характеристика элементов 321
16.2. Соединения элементов VIA-подгруппы 325
16.3. Применение 335
Глава 17. Элементы VIIA-подгруппы 337
17.1. Общая характеристика элементов 327
17.2. Соединения галогенов 340
17.3. Применение 348
Глава 18. Элементы VIII А-подпруппы 349
18.1. Общая характеристика элементов 349
18.2. Соединения благородных газов 351
18.3. Применение 353
Глава 19. Элементы ШВ-подгруппы 355
19.1. Элементы подгр>ппы скандия 355
19.2. Лантаноиды 358
19.3. Актиноиды 359
19.4. Применение 362
Глава 20. Элементы IVB-подгруппы 364
20.1. Общая характеристика элементов 364
20.2. Соединения элементов IVB-подгруппы 366
20 3. Применение 368
Глава 21. Элементы VB-подгруппы 370
21.1. Общая характеристика элементов 370
21.2. Соединения элементов подгруппы ванадия 372
21.3. Применение 274
Глава 22. Элементы VlB-подгруппы 376
22.1. Общая характеристика элементов 376
22.2. Соединения элементов VIB-подгруппы 379
22 3. Применение 385
Глава 23. Элементы VI IB-подгруппы 387
23.1. Общая характеристика элементов 387
23.2. Соединения элементов VIIB-подгруппы 388
23.3. Применение 391
Глава 24. Элементы VIIIВ-подгруппы (семейства железа и платиновых металлов) 393
Семейство железа 393
24.1. Общая характеристика элементов 393
24.2. Соединения элементов семейства железа 396
24.3. Применение 399
Платиновые металлы 401
24.4. Общая характеристика элементов 401
24.5. Соединения платиновых металлов 404
24 6. Сопоставление свойств платиновых металлов со свойствами элементов семейства железа 409
21 7. Применение 410
Глава 25. Элементы IB-подгруппы 411
25.1. Общая характеристика элементов 4Н
25.2. Соединения элементов подгруппы меди 424
25.3. Применение 418
Глава 26. Элементы ПВ-подгруппы 420
26.1. Общая характеристика элементов 420
26.2. Соединения элементов подгруппы цинка 422
26.3. Применение 425
Заключение 426
Литература 428

Курс неорганической химии, изложенный в этом учебнике, предназначен для будущих инженеров-технологов. Содержание учебника, глубина трактовки материала, методологическая направленность и научно-методические требования к нему полностью соответствуют действующей 'программе по неорганической химии для технологических специальностей вузов, утвержденной Министерством высшего и среднего специального образования СССР.
В учебнике рассмотрены теоретические вопросы химии и химия элементов. Элементы и их соединения изучаются по группам периодической системы Д. И. Менделеева — первоначально s- и /?-, затем й- и /-элементы. Принят единый план изложения: электронное ci роение, общая характеристика элементов, химия элементов, применение. Химия элементов в соответствии с программой излагается на основе современных представлений о строении вещества, периодической системы, законов химии, теории химических процессов, структурных и термодинамических характеристик. Интегральной основой изложения всего курса является периодическая система Д. И. Менделеева в современном освещении.
Автор благодарен профессорам В. И. Кузнецову, Н. А. Фигуровскому, С. И. Дракину, О. М. Полтораку, Л. И. Некрасову,
Г. П. Хомченко, М. И. Богданову, Ф. П. Черняковскому, Г.С.Миронову, А. Ф. Фролову за полезные рекомендации при подготовке отдельных глав учебника. Курс неорганической химии, положенный в основу учебника, создавался на основе лекций по неорганической химии, прочитанных автором в Ярославском технологическом институте, и обсуждался в коллективе преподавателей, с которыми автор работал Hачиная с 1946 г. Всем им он искренне признателен за помощь.