Правообладателям

Общая химия. Основы химии. Вольхин В.В.

Перьм: ПермГТУ, 2001 - 512 с.

Учебное пособие соответствует государственным образовательным стандартам учебной дисциплины «Химия». В книге на современном уровне изложены следующие разделы курса: вещество, его состояния и превращения, номенклатура неорганических веществ, химические реакции, реакции в водных растворах и в газах, термохимия, элементы химической термодинамики и кинетики, электронное строение атомов, свойства химических элементов и их соединений в свете периодического закона Д. И. Менделеева, химическая связь, твердые тела и жидкости, растворы и их свойства, основы электрохимии. Материал изложен на двух уровнях. Первый из них рассчитан на студентов, изучающих сокращенный курс химии, а второй - на студентов, изучающих расширенный курс. Учтен разный исходный базовый уровень подготовки студентов по химии. Особое внимание уделено организации самостоятельной работы студентов. По ходу изложения теоретического материала в книге приведено 165 примеров с решениями, 264 вопроса, помогающие более глубоко усваивать теоретические положения, 258 задач для самостоятельного решения. Приложения включают в себя справочные данные, позволяющие решать количественные задачи. Учебное издание рассчитано на студентов высших учебных заведений, обучающихся по техническим специальностям нехимического профиля. Полезно преподавателям химии лицеев, гимназий и колледжей, работающих по углубленным программам, в системе непрерывного образования школа - вуз.

Формат: pdf

Размер: 16,3 Мб

Смотреть, скачать: docs.google.com ; rusfolder.com

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 7
Введение 12
1. Вещество, его состояния и превращения 17
• 1.1. Вещество и поля 17
• 1.2. Агрегатные состояния вещества 20
• 1.3. Физические и химические превращения 21
• 1.4. Элементы, соединения, смеси 22
• 1.5. Законы сохранения 24
Список рекомендуемой литературы 26
Вопросы к главе 1 26
Задачи для самостоятельного решения к главе 1 28
2. Атомы, молекулы и ионы 29
• 2.1. Истоки атомистической теории 29
• 2.2. Открытие электрона 31
• 2.3. Открытие рентгеновских лучей и радиоактивности 32
• 2.4. Ядро атома 33
• 2.5. Изотопы. Атомная единица массы 35
• 2.6. Ионы и их образование 37
• 2.7. Степень окисления 39
• 2.8. Химические формулы 41
• 2.9. Концепция моля 42
• 2.10. Номенклатура неорганических веществ 45
Список рекомендуемой литературы 51
Вопросы к главе 2 52
Задачи для самостоятельного решения к главе 2 54
3. Химические реакции. Реакции в водных растворах 57
• 3.1. Уравнения химических реакций 57
• 3.2. Стехиометрия и количественные расчеты 59
• 3.3. Типы химических реакций 63
• 3.4. Природа водных растворов 65
• 3.5. Количественные расчеты для реакций в растворах 68
• З.б. Реакции осаждения 71
• 3.7. Кислотно-основные реакции 74
• 3.8. Реакции гидролиза 79
• 3.9. Окислительно-восстановительные реакции 82
• 3.10. Скорость и равновесие химических реакций 89
• 3.11. Произведение растворимости 105
• 3.12. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН 112
Список рекомендуемой литературы 116
Вопросы к главе 3 117
Задачи для самостоятельного решения к главе 3 121
4. Газы. Реакции в газах 129
• 4.1. Общая характеристика газов. Давление газов 129
• 4.2. Законы идеального газа 131
• 4.3. Смеси газов. Парциальные давления газов 136
• 4.4. Химические реакции с участием газов 140
•4.5. Химическое равновесие в системах, включающих в себя газы 142
•4.6. Взаимосвязь между Кс и Кр 146
• 4.7. Некоторые положения кинетической теории идеальных газов 148
• 4.8. Истечение газов через отверстие в сосуде и диффузия 150
•4.9. Реальные газы 153
Список рекомендуемой литературы 155
Вопросы к главе 4 155
Задачи для самостоятельного решения к главе 4 157
5. Термохимия. Элементы химической термодинамики 159
• 5.1. Введение в термохимию. Системы, параметры, процессы 159
• 5.2. Температура, теплота, теплоемкость 162
• 5.3. Энтальпия 165
• 5.4. Изменение энтальпии ДЯи его измерение 169
• 5.5. Стандартная энтальпия образования 171
• 5.6. Закон Гесса и энтальпия химических реакций 172
• 5.7.Вычисление энтальпии химических реакций 175
• 5.8. Химические реакции с позиций термодинамики 177
• 5.9. Устойчивость химических соединений 189
• 5.10. Топливо как источник энергии 193
Список рекомендуемой литературы 196
Вопросы к главе 5 196
Задачи для самостоятельного решения к главе 5 200
6. Электронное строение атомов 203
• 6.1. Волновая природа электромагнитных излучений 203
• 6.2. Квантовая теория 204
• 6.3. Спектр атома водорода и модель атома по Бору 206
• 6.4. Волновые свойства материи 209
• 6.5. Квантовые числа и атомные орбитали 214
• 6.6. Формы атомных орбиталей 216
• 6.7. Электронная конфигурация атомов. Принцип Паули 218
Список рекомендуемой литературы 222
Вопросы к главе 6 222
Задачи для самостоятельного решения к главе 6 224
7. Периодичность свойств элементов и их соединений 225
• 7.1.Открытие периодического закона и периодической таблицы 225
• 7.2. Информация, содержащаяся в периодической таблице 227
• 7.3. Металлы, неметаллы и металлоиды 229
• 7.4. Атомные и ионные радиусы 233
• 7.5. Энергия ионизации и сродство к электрону 236
• 7.6. Электроотрицателы-юсть 242
• 7.7. Степень окисления 246
• 7.8. Оксиды и кислородсодержащие кислоты 253
Список рекомендуемой литературы 261
Вопросы к главе 7 261
Задачи для самостоятельного решения к главе 7 265
8. Химическая связь 269
• 8.1. Природа химической связи и свойства веществ 269
• 8.2. Ионная связь. Энергия ионной решетки 286
• 8.3. Ковалентная связь. Метод валентных связей 294
• 8.4. Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей 309
• 8.5. Металлическая связь. Металлы, полупроводники, сверхпроводники 322
• 8.6. Межмолекулярные силы 331
Список рекомендуемой литературы 339
Вопросы к главе 8 340
Задачи для самостоятельного решения к главе 8 345
9. Твердые тела и жидкости. Растворы 349
• 9.1. Газы, жидкости и твердые тела: строение и некоторые свойства 349
• 9.2. Кристаллическая структура твердых тел 373
• 9.3. Фазовые равновесия и фазовые переходы 382
® 9.4. Растворы. Коллигативные свойства растворов 394
• 9.5. Коллоидные растворы 412
Список рекомендуемой литературы 419
Вопросы к главе 9 420
Задачи для самостоятельного решения к главе 9 425
10. Электрохимия 429
® 10.1. Окислительно-восстановительные реакции в электрохимических системах 429
• 10.2. Стандартные электродные потенциалы и электродвижущая сила гальванического элемента 433
• 10.3. Зависимость электродвижущей силы от концентрации. Уравнение Нернста 439
® 10.4. Таблица стандартных потенциалов. Ряд напряжений 444
® 10.5. Электролиз расплавов и водных растворов солей 448
® 10.6. Законы Фарадея 456
® 10.7. Некоторые области применения электрохимии 458
Список рекомендуемой литературы 468
Вопросы к главе 10 469
Задачи для самостоятельного решения к главе 10 471
Приложения 473
Справочная литература 491
Основные учебники и учебные пособия 491
Дополнительная литература 492
Ответы к задачам 493
Предметный указатель 497

Предисловие
Согласно государственным образовательным стандартам высшего профессионального образования предусмотрено изучение курса химии студентами многих специальностей. Но в зависимости от профиля специальностей курс химии существенно различается как по трудоемкости, так и по содержанию. Трудоемкость курса химии для разных групп нехимических специальностей составляет 68 - 102, 119 - 136, 150 - 153, 200 - 204, и 400 - 408 часов. Наличие ряда программ курса химии для разных направлений подготовки специалистов порождает многообразие требований к объему, структуре и содержанию материала в учебно-методической литературе. Пока не удается строго избирательно удовлетворить запросы студентов, изучающих курс химии по разным учебным программам. Один из возможных выходов из создавшегося положения - создание более универсальных учебных пособий, дающих возможность выбора уровня излагаемого материала применительно к требованиям конкретных учебных программ.
Предлагаемая книга «Общая химия» рассчитана на студентов различных технических специальностей. Материал в ней изложен на двух уровнях. Разделы химии, отнесенные к первому уровню, предназначены для студентов всех основных специальностей, а разделы, отнесенные ко второму уровню, - в основном на студентов тех специальностей, трудоемкость курса химии для которых превышает 150 часов. Например, природа химической связи освещена в разделе 8.1. Этот материал достаточен для студентов, изучающих сокращенный курс химии. Более глубокое рассмотрение ионной, ковалентиой и металлической связи проведено в разделах 8.2 - 8.5. Их изучение предусматривается по выбору в соответствии с требованиями государственных образовательных стандартов по ряду специальностей.
Книга «Общая химия» имеет своё назначение в процессе обучения и в связи с этим отличается некоторыми особенностями формы и содержания. В ней предусматривается создание наиболее благоприятных условий для организации самостоятельной работы студентов. По ходу изложения теоретического материала в неё включено 165 примеров с решениями, около 260 вопросов для повторения прочитанного материала и примерно такое же количество задач для самостоятельного решения, которые могут быть использованы студентами для самотестирования уровня освоения ими изучаемого материала. Для более успешной работы студентов хотелось бы дать им некоторые рекомендации по работе с книгой.