Правообладателям

Химия. 9 класс. Оржековский П.А., Мещерякова Л.М., Понтак Л.С.

М.: 2007. - 224 с.

Учебник "Химия. 9 класс" является логическим продолжением учебника для 8 класса. Изложение материала в учебнике находится в соответствии с классической методикой обучения химии в средней общеобразовательной школе. Большое внимание уделено химическому эксперименту. Учебник написан понятным лаконичным языком.Предлагаемые школьные задания разнообразны как по химическому содержанию, так и по способам деятельности. Учебник одобрен Федеральным экспертным советом рекомендован Министерством образования и науки РФ и включен в Федеральный перечень учебников. К учебнику "Химия. 9 класс" в издательстве Астрель выпускается "Сборник задач и упражнений по химии" и методическое пособие для учителей, в котором приводится концепция нового курса химии, учебная программа, а также примерное планирование.

Формат: pdf / zip

Размер: 5 Мб

Скачать: rusfolder.com

RGhost

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 5
Глава I Периодический закон Д.И. Менделеева 8
§ 1. Необходимость систематизации химических элементов 8
Практическое занятие 1
Амфотерные оксиды и гидроксиды 15
§2. Попытки систематизации химических элементов 16
§ 3. Открытие Периодического закона 24
§4. Структура Периодической системы химических элементов 29
§5. Предсказательная функция Периодического закона 33
§6. Роль Периодического закона в выявлении фактов, необъяснимых с помощью атомно-молекулярной теории 36
§ 7. Становление представлений о строении атома 38
§ 8. Состав ядра атома. Изотопы 43
§9. Электронная оболочка атома. Атомные модели Н. Бора 48
§ 10. Характеристика химического элемента по положению в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева 55
Глава II Химическая связь. Электролитическая диссоциация 60
§ 11. Удивительные свойства обычных растворов 60
§ 12. Ионная связь 65
§ 13. Ковалентная связь 70
§ 14. Ковалентная полярная связь 74
§ 15. Закономерности изменения электроотрицательности химических элементов 78
§ 16. Электролитическая диссоциация 82
§ 17. Реакции ионного обмена 88
Практическое занятие 2
Проведение реакций ионного обмена 92
§ 18. Физические свойства веществ с различным типом химической связи 93
Глава III Окислительно-восстановительные реакции 102
§ 19. Развитие в науке представлений об окислении и восстановлении 102
§ 20. Окисление и восстановление 107
§ 21. Степень окисления 111
§ 22. Окислительно-восстановительные реакции 113
Глава IV Металлы 117
§ 23. Общие свойства металлов. Металлическая связь 117
§ 24. Щелочные металлы . 122
§ 25. Элементы ПА-группы 130
§ 26. Жесткость воды 135
§ 27. Алюминий и его свойства 137
§ 28. Применение алюминия и его сплавов 141
§29. Железо и его свойства 143
§30. Применение железа и его сплавов 146
§31. Металлургия 149
Практическое занятие 3
Экспериментальные задания по теме «Металлы» 153
Глава V Химия неметаллов 155
§ 32. Галогены. Галогеноводороды и галогениды металлов 155
§ 33. Кислородсодержащие соединения хлора 162
§ 34. Сера. Сероводород и сульфиды 163
§ 35. Кислородсодержащие соединения серы 166
§ 36. Азот. Аммиак и соли аммония 169
§ 37. Кислородсодержащие соединения азота 174
§ 38. Фосфор. 177
§ 39. Углерод и его неорганические соединения 182
§ 40. Кремний 187
§ 41. Силикатные материалы 191
Практическое занятие 4
Экспериментальные задания по теме «Неметаллы» 197
Глава VI Органические вещества 199
§ 42. Углеводороды 199
§ 43. Кислородсодержащие органические соединения 203
§ 44. Жиры и углеводы 207
§ 45. Азотсодержащие органические соединения 209
§ 46. Аминокислоты. Белки 211
Заключение 213
Ответы. 215
Приложения
1. Ряд напряжений (активности) металлов 216
2. Относительная электроотрицательность (ЭО) химический элементов (по Л. Полингу) 216
3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (длиннопериодный вариант) 217
4. План описания свойств химического элемента на основании его положения в Периодической системе 218
5. Основные формулы, используемые для расчетов 219
6. Кислотные оксиды, кислоты и названия их солей 220
Предметный указатель 221