|
Правообладателям Химия: Учебник для вузов. Никольский А.Б., Суворов А.В.
СПб.: Химиздат, 2001. - 512с. В учебнике нового типа, рассчитанном прежде всего на формирование химического мышления студентов, системно и точно и в то же время ясно и доступно изложен огромный объем современных общехимических знаний. На современном уровне рассмотрено учение о химическом процессе с акцентом на механизм реакции. Прослежена взаимосвязь между электронным строением и химическим поведением веществ. Логичность и популярность изложения материала, оригинальность контрольных вопросов, доступность иллюстраций способствуют усвоению химических знаний и развитию научного мышления. Предназначен студентам вузов, учащимся средних специальных учебных заведений, будет полезен преподавателям вузов и учителям школ.
Формат: djvu / zip Размер: 4,1 Мб
Скачать / Download файл
ОГЛАВЛЕНИЕ
Часть первая.
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 1.1. Основные определения 13 1.2. Моль 15 1.3. Законы стехиометрии 17 1.4. Язык химии 18 Контрольные вопросы 20 Глава 2. СТРОЕНИЕ АТОМА 20 2.1. Ядро и электроны 20 2.2. Атомный номер элемента. Изотопы 21 2.3. Ядерная модель атома 23 2.4. Волновые свойства электрона 25 2.5. Квантово-механическая модель атома 26 2.6. Одноэлектронный атом. Квантовые числа 27 2.7. Многоэлектронные атомы 33 2.8. Электронная конфигурация атома 34 2.9. Электроотрицательность 40 Контрольные вопросы 40 Глава 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 42 3.1. Энергия химической связи 42 3.2. Природа химической связи 42 3.3. Типы химических связей 44 3.4. Метод молекулярных орбиталей 45 3.5. Метод валентных связей 52 3.6. Химическая связь в многоатомных молекулах 57 3.7. Донорно-акцепторная связь 62 3.8. Координационные соединения 63 3.9. Координационная теория 64
3.10. Номенклатура
комплексных соединений
66 Часть вторая. ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ Глава 4. ЧТО ТАКОЕ ХИМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА 68 4.1. Основные понятия и определения 68 4.2. Гомогенные и гетерогенные системы 70 4.3. Условия существования систем 71 4.4. Фазовые равновесия веществ 72 Контрольные вопросы 74 Глава 5. ГАЗОВЫЕ СИСТЕМЫ 74 5.1. Газовые законы. Идеальный газ 74 5.2. Идеальная смесь газов 76 5.3. Реальные газы 77 5.4. Определение молекулярных масс газов 78 5.5. Химические реакции в газовой фазе 79 Контрольные вопросы 79 Глава 6. ТВЕРДЫЕ СИСТЕМЫ 80 6.1. Твердое агрегатное состояние 80 6.2. Кристаллическое состояние вещества 81 6.3. Химические связи в кристаллах 84 6.4. Электронное строение кристаллов 87 6.5. Общие свойства кристаллов. Изоморфизм. Твердые растворы 90 6.6. Реальные кристаллы. Твердые фазы переменного состава 92 6.7. Аморфные тела и стекла 93 6.8. Твердофазные химические реакции 94 Контрольные вопросы 95 Глава 7. ЖИДКИЕ СИСТЕМЫ 96 7.1 . Область жидкого состояния 96 7.2. Жидкие растворы 97 7.3. Растворение и растворимость 100 7.4. Общие свойства растворов 102 7.5. Особенности химических реакций в жидких системах 106 Контрольные вопросы 106 Глава 8. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ 107 8.1. Коллоидное состояние вещества 107 8.2. Поверхностный слой и поверхностные явления 109 8.3. Двойной электрический слой и электрокинетические явления 114 8.4. Устойчивость дисперсных систем 116 Контрольные вопросы 118 Часть третья. УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКОМ ПРОЦЕССЕ Глава 9. ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ И ИХ 119 ХАРАКТЕРИСТИКИ 9.1. Классификация химических реакций 119 9.2. Окислительно-восстановительные и обменные реакции 121 9.3. Условия протекания реакций 125 9.4. Термодинамические и кинетические характеристики реакции 125 Контрольные вопросы 127 Глава 10. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПОДХОД К ХИМИЧЕСКИМ РЕАКЦИЯМ 127 10.1. Основные понятия и определения химической термодинамики 127 10.2. Первое начало термодинамики. Энтальпия 130 10.3. Термохимия. Закон Гесса 131 10.4. Второе и третье начала термодинамики. Энтропия 135 10.5. Энергия Гиббса и направление химического процесса 139 Контрольные вопросы. 141 Глава 11. КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 141 11.1. Понятие о скорости и механизме химической реакции 141 11.2. Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации 145 11.3. Роль симметрии орбиталей при столкновении реагентов 148 11.4. Определение механизмов реакций 149 11.5. Цепные реакции 151 11.6. Реакции в растворах 153 11.7. Гетерогенные реакции 154 11.8. Катализ 155 11.9. Гомогенный катализ 157 11.10. Гетерогенный катализ 159 11.11. Влияние света на скорость реакций. Фотохимия 160 Контрольные вопросы 163 Глава 12. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 163 12.1. Обратимые и необратимые химические реакции 163 12.2. Химическое равновесие. Кинетический подход 166 12.3. Химическое равновесие. Термодинамический подход 169 12.4. Константа химического равновесия 171 12.5. Смещение химического равновесия 174 Контрольные вопросы 177 Часть четвертая. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Глава 13. ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 178 13.1. Электролиты и электролиз 178 13.2. Теория электролитической диссоциации 180 13.3. Константа диссоциации 181 13.4. Гидратация ионов в растворе 183 Контрольные вопросы. 185 Глава 14. КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ 185 14.1. Теория кислот и оснований Аррениуса 185 14.2. Протонная теория кислот и оснований 186 14.3. Относительная сил а кислот 187 14.4. Кислотные свойства аквакомплексов 189 14.5. Кислоты и основания Льюиса 190 14.6. Ионное произведение воды. Водородный показатель 190 14.7. Индикаторы 192 14.8. Реакции нейтрализации и гидролиза 193 Контрольные вопросы 197 Глава 15. ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ 197 15.1. Образование осадков. Произведение растворимости 198 15.2. Реакции с газовыделением 199 15.3. Комплексообразование. Константы устойчивости и нестойкости 201 комплексов 15.4. Реакции обмена и Комплексообразование 202
15.5. Растворимость
и Комплексообразование
203 16.1. Окислители и восстановители 205 16.2. Уравнения окислительно-восстановительных реакций 206 16.3. Направление окислительно-восстановительных реакций 207 16.4. Сила окислителей и восстановителей. Стандартные 210 восстановительные потенциалы 16.5. Продукты окислительно-восстановительных реакций 213 16.6. Участие растворителя в окислительно-восстановительной реакции 216
16.7.
Электрохимические процессы
217 Часть пятая. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Глава 1 7. СОДЕРЖАНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА 224 17. 1 . История открытия 224 17.2. Содержание периодического закона 226 17.3. Периодическая таблица 228 17.4. Исправление атомных масс 230 17.5. Предсказание новых элементов и их свойств 231 17.6. Строение атома и периодический закон 233 17.7. Изменения свойств элементов в группах и периодах 235 Контрольные вопросы 239 Глава 18. ХИМИЯ s-ЭЛЕМЕНТОВ 240 18.1. Водород 240 18.2. Вода 243 18.3. Элементы 1-й группы. Натрий 244 18.4. Элементы 2-й группы. Кальций 246 Контрольные вопросы 248 Глава 19. ОСОБЕННОСТИ ХИМИИ р-ЭЛЕМЕНТОВ. КИСЛОРОД 248 19.1. Общая характеристика р-элементов 248 19.2. Химические свойства кислорода 251 19.3. Оксиды 254 19.4. Пероксиды и супероксиды 256 19.5. Соединения кислорода в положительных степенях окисления 257 Контрольные вопросы 258 Глава 20. ХИМИЯ ХЛОРА 258 20.1. Элемент и простое вещество 258 20.2. Хлороводород 259 20.3. Кислородные соединения хлора 260 20.4. Поведение соединений хлора в водных растворах 261 20.5. Общая характеристика 17-й группы 265 Контрольные вопросы 267 Глава 21. ХИМИЯ СЕРЫ 267 21.1. Элемент и простое вещество 267 21.2. Сероводород 268 21.3. Оксиды серы 269 21.4. Кислоты серы 271 21.5. Галогениды серы 275 21.6. Общая характеристика элементов 16-й группы 275 Контрольные вопросы 277 Глава 22. ХИМИЯ ФОСФОРА 277 22.1. Элемент и простое вещество 277 22.2. Фосфористый водород 279 22.3. Оксиды фосфора 280 22.4. Кислоты фосфора 281 22.5. Галогениды фосфора 284 22.6. Общая характеристика элементов 15-й группы 284 Контрольные вопросы 286 Глава 23. ХИМИЯ АЗОТА 287 23.1. Элемент и простое вещество 287 23.2. Аммиак 288 23.3. Оксиды азота 292 23.4. Кислоты азота 296 23.5. Окислительно-восстановительные реакции соединений азота в растворах
23.6. Галогениды
азота
301 24.1. Элемент и простые вещества 302 24.2. Метан 305 24.3. Оксиды углерода 306 24.4. Кислоты углерода 309 24.5. Галогениды углерода 312 24.6. Циан и синильная кислота 313 24.7. Карбиды 313 Контрольные вопросы 314 Глава 25. ХИМИЯ БОРА 314 25.1. Элемент и простое вещество 314 25.2. Соединения бора с водородом 316 25.3. Оксид бора и борная кислота 318 25.4. Галогениды бора 320 25.5. Нитрид бора 320 Контрольные вопросы 321 Глава 26. р-МЕТАЛЛЫ 321 26.1. Алюминий 321 26.2. Общая характеристика элементов 13-й группы 324 26.3. Олово и свинец 326 26.4. Висмут 329 26.5. Химия водных растворов соединений электронно-дефицитных 330 элементов Контрольные вопросы. 332 Глава 27. СТРОЕНИЕ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ 27.1. Строение атомов d-элементов 332 27.2. Химическая связь в координационных соединениях 334 27.3. Комплексы сильного и слабого поля 337 27.4. Пространственная структура комплексов и роль поля лигандов 339 27.5. Изомерия комплексных соединений 341 Контрольные вопросы 343 Глава 28. ХИМИЯ Зс1-ЭЛЕМЕНТОВ 343 28.1. Титан 343 28.2. Хром 347 28.3. Марганец 350 28.4. Железо 354 28.5. Медь 360 28.6. Общая характеристика элементов первого переходного ряда 362 Контрольные вопросы 366 Глава 29. ХИМИЯ 4d- И 5с1-ЭЛЕМЕНТОВ 366 29.1. Общая характеристика элементов второго и третьего переходных рядов 29.2. Металл-кластеры 369 29.3. Полиядерные соединения. Изо- и гетерополианионы 371
29.4.
Металлокомплексный катализ
373 30.1. Лантаноиды 376 30.2. Актиноиды 382 30.3. Химия радиоактивных элементов 386 Контрольные вопросы 394 Часть шестая. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Глава 31. УГЛЕВОДОРОДЫ 396 31.1. Предельные углеводороды 396 31.2. Свойства предельных углеводородов 399 31.3. Непредельные углеводороды 401 31.4. Циклические углеводороды 405 31.5. Ароматические углеводороды 406 Контрольные вопросы 409 Глава 32. ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ 409 Контрольные вопросы 411 Глава 33. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 411 33.1. Спирты и фенолы 411 33.2. Простые эфиры 416 33.3. Альдегиды и кетоны 417 33.4. Карбоновые кислоты 420 33.5. Сложные эфиры, жиры, масла 423 33.6. Углеводы 425 Контрольные вопросы 428 Глава 34. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 429 34.1. Амины 429 34.2. Аминокислоты. Белки 432 Контрольные вопросы 434 Глава 35. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 435 35.1. Реакции полимеризации 43 5 35.2. Реакции поликонденсации 439 Контрольные вопросы 440 Часть седьмая. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ Глава 36. ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ 441 36.1. Виды анализа 441 36.2. Чистота вещества 442 36.3. Отбор и подготовка проб 443 36.4. Разделение компонентов смеси 445 36.5. Первичные испытания и выбор схемы анализа 449 36.6. Неорганический качественный анализ 450 36.7. Количественный анализ 453 36.8. Инструментальные методы анализа 455 36.9. Идентификация органических соединений 459. Контрольные вопросы 462 Глава 37. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВ 37.1. Спектроскопия 463 37.2. Инфракрасная спектроскопия 466 37.3. Ультрафиолетовая и видимая спектроскопия 467 37.4. Ядерный магнитный резонанс 469 37.5. Квантово-химические расчеты 471 Контрольные вопросы 473 Часть восьмая. ХИМИЯ В ПРОМЫШЛЕННОСТИ И ЭКОЛОГИИ
Глава 38. ОСНОВНЫЕ
ПРИНЦИПЫ ХИМИЧЕСКИХ ПРОИЗВОДСТВ
474 38.2. Производство серной кислоты 481 38.3. Производство азотной кислоты 483 38.4. Производство гидроксида натрия и хлора 483 38.5. Проблемы безотходных технологий 484 38.6. Промышленный органический синтез 486 Контрольные вопросы 489 Глава 39. ХИМИЯ И ЭКОЛОГИЯ 490 39. 1 . Химические проблемы экологии 490 39.2. Водоочистка 492 39.3. Загрязнение атмосферы 495 39.4. Проблемы радиоэкологии 498 Контрольные вопросы 500 Предметный указатель 501 Рекомендуемая литература 512
О том, как читать книги в форматах pdf, djvu - см. раздел "Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др."
|
||
|
|
||
|
||
