|
Правообладателям Составление химических уравнений. Кудрявцев А.А.
4-е издание, перераб. и доп., 1968 - 359с. Книга посвящена осмысленному составлению химических уравнений. Описаны реакции, протекающие в растворах электролитов, обстоятельно даны качественная и количественная характеристики окислительно-восстановительных процессов, ионно-электронные представления о течении химических реакций. Приводятся современные сведения о строении атома и ядра. Очень большое место отводится решению задач и ответам. (Книга предназначена для первокурсников, но старшеклассники и абитуриенты найдут для себя здесь много полезного.)
Формат: djvu / zip Размер: 2,6 Мб
Скачать / Download файл
ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие к четвертому изданию 3 Введение 5 Часть I Реакции обмена в растворах электролитов I. Реакции в растворах электролитов 15 1. Реакции, протекающие с, образованием газов 24 2. Реакции, протекающие с образованием осадков 25 3. Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов 27 4. Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов 36 II. Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов 51 Часть II Окислительно-восстановительные реакции I. Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций 58 Окисление и восстановление. Связь с периодическим законом Д.И.Менделеева Восстановители и окислители 84 Классификация реакций окисления—восстановления 96 II. Составление уравнений реакций окисления—восстановления 104 Составление уравнений простейших реакций 104 Составление уравнений сложных реакций 106 Составление уравнений реакций диспропорционирования 135 Составление уравнений реакций внутримолекулярного окисления — восстановления Составление уравнений реакций с участием воды 135 Составление уравнений реакций окисления металлов растворами кислот и щелочей III. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций Электродные потенциалы — мера окислительно-восстановительной способности веществ Окислительно-восстановительные потенциалы 150 Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов и выводы из нее Термодинамическое определение направления химических реакций 167 Часть III Ядерные реакции Краткие сведения о строении атома и ядра 180 Строение атома 180 Строение ядра 214 Часть IV Упражнения по составлению химических уравнений Водород, кислород, перекись водорода 239 Щелочные металлы 241 Медь, серебро, золото 242 Бериллий, магний и щелочноземельные металлы 246 Цинк, кадмий, ртуть 248 Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия 251 Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы титана 253 Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия 259 Сера, селен, теллур, полоний 268 Хром, молибден, вольфрам 274 Галогены 276 Марганец 278 Железо, кобальт, никель и платиновые металлы 281 Лантаноиды 283 Актиноиды 285 Дополнительные (смешанные) упражнения 289 Часть V Решения задач на составление уравнений I. Реакции обмена в растворах электролитов 293 II. Окислительно-восстановительные реакции 300 III. Упражнения по составлению химических уравнений 302 Ответы 306 I. Реакции обмена в растворах электролитов 306 II. Окислительно-восстановительные реакции 306 III. Ядерные реакции 311 Упражнения по составлению химических уравнений 312 Приложения 319 Номенклатура неорганических соединений 319 Названия важнейших кислот и их анионов 322 Технические и обыденные названия некоторых веществ 326 Растворимость солей 330 Растворимость и произведение растворимости малорастворимых веществ 331 Потенциалы ионизации элементов 334 Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы Характеристики некоторых элементарных частиц 357
О том, как читать книги в форматах pdf, djvu - см. раздел "Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др."
|
||
|
|
||
|
||
